题目内容

室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶体
C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体

D

解析试题分析:氨水是弱碱存在电离平衡,即NH3·H2OOH+NH4。往溶液中滴入稀硫酸,促进电离,但溶液的碱性降低,颜色变浅。往溶液中加入NH4Cl晶体,抑制氨水的电离,溶液的碱性降低,颜色变浅。把溶液加热至沸腾,氨水分解,氨气溢出,溶液的碱性降低,颜色变浅。往溶液中加入NaOH固体,抑制氨水的电离,但溶液的碱性增强,颜色变深,答案选D。
考点:考查外界条件对氨水电离平衡的影响
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对氨水电离平衡以及外界条件对氨水电离平衡影响的了解掌握情况,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

练习册系列答案
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(9分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表

序号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
请回答:(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是______________    ___。
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)    B.c(Na)=c(HA)+c(A)
C.c(HA)+c(H)=c(OH)           D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)+c(HA)
(2)②组情况表明,c      __0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A)________c(Na)(选填“>”、“<”或“=”)
从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
Ⅱ:室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·H2O的电离方程式是                    
(2)b点所示溶液中的溶质是                      
(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为                             

(15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:                    
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为            
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:     (填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐?                     其溶液显            性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:                             
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式                      
②分析产品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是                杂质。该杂质产生的原因是:                                  

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