题目内容
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是
| A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 |
| B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生 |
| D．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35mol／L |
A
解析试题分析：A、氯化铜的溶解度小于硫化亚铁的，根据沉淀容易向生成更难溶的方向进行可知，除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，A正确；B、SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者混合发生氧化还原反应生成单质S和水，B不正确；C、由于硫化铜不溶于水，也不溶于硫酸中，所以反应CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4能发生，C不正确；H2S是弱电解质，在溶液中存在电离平衡。所以0．1 mol／L的H2S溶液中氢离子的浓度小于0.1mol/L，则将足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度应该大于
＝1. 3×10－35mol／L，D不正确，答案选A。
考点：考查溶度积常数的有关判断、应用和计算
练习册系列答案
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下列说法正确的是
| A．原电池工作，阴离子移向正极 |
| B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极 |
| C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑ |
| D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl－)增大，Ksp增大 |
常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是
| A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1 |
| B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 |
| C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－） |
| D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－） |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是
| A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH) |
室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
| A．溶液的pH减小 |
B． 增大 |
| C．水的电离程度先减小后增大 |
D． 不变 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
| A．往溶液中滴入稀硫酸 | B．往溶液中加入NH4Cl晶体 |
| C．把溶液加热至沸腾 | D．往溶液中加入NaOH固体 |
（12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。
已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
| 金属 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 钙 | 841 | 1487 |
| 镧 | 920 | 3470 |
（2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是 。
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式 。
（4）真空、高温过程中的反应方程式为 。
（5）粗镧精制过程中温度控制范围 。
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为 （化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.