题目内容

下列说法正确的是:                                         

A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH)之比是2∶1
B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na) =" C" (CH3COO)
D.硫化钠溶液中,C (Na) =" 2" C (S2)

C

解析试题分析:氨水中存在电离平衡,稀释促进电离,所以相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH)之比是小于2∶1,A不正确;氯化铵是强酸弱碱盐,NH4水解,因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4)< C(Cl),B不正确;C中根据电荷守恒可知,C (Na)+C(H)=C(OH)+C (CH3COO),溶液显中性,则C(H)=C(OH),所以C (Na) =" C" (CH3COO),选项C正确;硫化钠溶于水,S2水解,则根据物料守恒可知,C (Na)=2 C (S2)+2 C (HS)+2 C (H2S),选项D不赀之器,答案选C。
考点:考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确有关原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。

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