题目内容
(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
| 序号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
| ① | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
| ② | c | 0．2 | pH＝7 |
| ③ | 0．2 | 0．1 | pH<7 |
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH3·H2O的电离方程式是 。
（2）b点所示溶液中的溶质是 。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。
I：（1） A－＋H2O
HA－＋OH－ D
（2） > ＝ （3） > c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
Ⅱ：（1）NH3·H2ONH
＋OH–；（2） NH4Cl NH3·H2O ；
（3）c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)
解析试题分析：I：（1）某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合后二者恰好完全反应产生盐NaA．该盐溶液显碱性，是因为该酸是弱酸，反应产生的盐水解破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的c(OH-)>c(H+)，用离子方程式表示为A－＋H2OHA－＋OH－；A．根据溶液中的电中性原则可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，正确；B．根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(A-)(开始)=c(HA)＋c(A－)，正确；C．根据质子守恒可得c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；D．根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，错误。（2）由于酸是弱酸，所以要使反应后溶液显中性，则应该使酸的物质的量稍微过量，因此②组情况表明，c>0．2mol/L． 根据电中性原则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于溶液显中性，所以c(H＋)＝c(OH－)。故混合溶液中离子浓度c(A－)= c(Na＋)。（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度；由于在该溶液中由于因为HA、NaA是等浓度混合的，因为c(H＋)>c(OH－),说明HA的电离大于NaA的水解；所以c(A－)>c(Na＋)。盐的电离作用远大于水的电离，所以c(Na＋)>c(H＋)。故离子浓度由大到小的顺序是 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；Ⅱ：（1）氨水中的一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH–；在b点时溶液呈中性，则在该点溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O；（3）在c点所示溶液中，c(H＋)>c(OH－),根据电荷守恒可知：c (Cl–) ＞c (NH4+)。盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所以c (NH4+)＞c (H+)。故离子浓度从大到小的关系为c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–)。
考点：考查弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
下列说法正确的是
| A．原电池工作，阴离子移向正极 |
| B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极 |
| C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑ |
| D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl－)增大，Ksp增大 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
| A．往溶液中滴入稀硫酸 | B．往溶液中加入NH4Cl晶体 |
| C．把溶液加热至沸腾 | D．往溶液中加入NaOH固体 |
（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：
| A．100mL蒸馏水中； | B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中； |
| C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； | D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。 |
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
（14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
| 时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 总压强p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：
已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA－二级电离平衡常数Ka2= 。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为： 。
（12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。
已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
| 金属 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 钙 | 841 | 1487 |
| 镧 | 920 | 3470 |
（2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是 。
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式 。
（4）真空、高温过程中的反应方程式为 。
（5）粗镧精制过程中温度控制范围 。
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为 （化工产品等级标准：优级纯≥99.8﹪，分析纯≥99.7﹪，化学纯≥99.5﹪）.
Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为 (填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为 。