题目内容

（10分）农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒，煮沸消除暂时硬度，明矾的化学式为    ，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式：                        。漂白粉的成分是                   ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式：                     。煮沸时形成水垢的成份是                            （填化学式）
KAl(SO4)2·12H2O       Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 
CaCl2、Ca(C1O)2     Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO
CaCO3、Mg(OH)2
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O 。明矾溶于后，铝离子水解水生成氢氧化铝胶体，方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。漂白粉是混合物，含有CaCl2、Ca(C1O)2。次氯酸钙能吸收空气中的水和CO2，生成次氯酸，方程式为Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO。水垢的成份是碳酸钙和氢氧化镁。
练习册系列答案
相关题目
（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，      
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
                                            。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                         。
可循环利用的物质是            。
（3）过氧化氢具有的化学性质是              。
A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性
（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。
（10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：

（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过           （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式                          。
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                   。
（3）实验室若用16 mol ?L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过            mol。
（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：

回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是__________。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）
（15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式                            
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷写出生成O2的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　
综合上述实验，请分析实验室        （填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（10分）下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：

（1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________；
（2）温度计的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_____      __；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是           ________________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道
（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为        ；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：
                                                                   
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①              ，②               （填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为                  。
（9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确         ，其理由是：                    
                                               。
写出相关的化学方程式：                                               。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：                                     
                                              。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：                                                                    。
(7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
            。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取        (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的     (填序号)。
A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行      (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序号)。
①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网