Question

20．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．
（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₂CH₂OH（不用写反应条件），原子利用率是100%．
（2）乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）下列关于乙醇的说法正确的是BC（选填字母）．
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
（4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的反应类型为酯化反应．

Answer 1

分析 （1）乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇，原子利用率=（预期产物的分子量/全部生成物的分子量总和）×100%；
（2）乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛和水；
（3）A、乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B、乙醇可以使酸性重铬酸钾溶液氧化；
C、乙醇在催化剂的催化作用下缓慢氧化为乙酸，乙酸、乙醇生成酯；
（4）醋的主要成分为CH₃COOH，酒的主要成分为CH₃CH₂OH，二者可以发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃．

解答 解：（1）乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₂CH₂OH，预期产物的分子量与全部生成物的分子量总和相等，因此原子利用率100%，
故答案为：CH₂=CH₃+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₂CH₂OH；100%；
（2）乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛和水，化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）A．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；
B．乙醇可以使酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确；
C．乙醇在催化剂的催化作用下缓慢氧化为乙酸，乙酸、乙醇反应生成乙酸乙酯，具有香味，故C正确；
故答案为：BC；
（4）醋的主要成分为CH₃COOH，酒的主要成分为CH₃CH₂OH，二者可以发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应．

点评 本题考查乙醇和乙酸的结构和性质，涉及乙醇的工业生产、催化氧化反应以及与乙酸发生的酯化反应等知识，掌握有机反应的断裂化学键和形成化学键的情况（反应机理）是解题的关键．