题目内容

19．（1）室温下，将0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）＞c（A-），理由是根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

分析 （1）pH=1的混合溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液中c（H+）=$\frac{0.15×2×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=0.1mol/L，据此计算V1：V2；
（2）①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，如果HA是弱酸，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，如果酸是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
②若溶液pH＞7，说明c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（A-）相对大小；
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，
A．若反应后溶液呈中性，则HA是强酸，室温下，溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol•L-1；
B．若V1=V2，如果酸是强酸，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性；
C．若反应后溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液．

解答 解：（1）pH=1的混合溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液中c（H+）=$\frac{0.15×2×{V}_{1}-0.1×{V}_{2}}{{V}_{1}+{V}_{2}}$mol/L=0.1mol/L，V1：V2=1：1，故答案为：1：1；　
（2）①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，如果HA是弱酸，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，如果酸是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，所以pH=7，
故答案为：≥；
②若溶液pH＞7，说明c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（A-），
故答案为：＞；根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）；
③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，故正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故正确；
故选AD．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，涉及离子浓度大小比较、pH的简单计算，侧重考查学生分析判断及计算能力，难点是（2）③中根据溶液酸碱性确定溶液体积相对大小，题目难度中等．

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