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14.25℃时,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(  )
A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
B.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+
C.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
D.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+

分析 A.25℃时,pH>7的溶液呈碱性;
B.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,溶液中的溶质为苯酚和苯酚钾,任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.pH<7时,该温度下溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断;
D.当V[C6H5OH(aq)]=10mL时,二者恰好反应生成苯酚钾,苯酚钾是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性.

解答 解:A.25℃时,pH>7的溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故A错误;
B.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,溶液中的溶质为苯酚和苯酚钾,任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+),故B正确;
C.pH<7时,该温度下溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒得c(K+)<c(C6H5O-),故C错误;
D.当V[C6H5OH(aq)]=10mL时,二者恰好反应生成苯酚钾,苯酚钾是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(K+)>c(C6H5O-),盐类水解较微弱,所以离子浓度大小顺序是c(K+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选B.

点评 本题以酸碱中和为载体考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用,题目难度不大.

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