Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol组成为C₂H₆O的有机物，所含C-H键数目可能为0.5N_A
• B． 8.7 g MnO₂与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A
• C． 0.1 mol N₂与0.3 mol H₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N_A
• D． 标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为N_A

Answer 1

分析 A、C₂H₆O可能为二甲醚，有可能为乙醇，其结构不能确定，则含有的碳氢键不能确定；
B、从随反应进行盐酸浓度减小到一定程度，不再和二氧化锰反应生成氯气分析；
C、合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；
D、标况下，HF为液态．

解答 解：A、该有机物若为二甲醚，则0.1mol中含有0.6mol碳氢键，若为乙醇，则含有0.5mol碳氢键，故所含C-H键数目可能为0.5N_A，故A正确；
B、8.7g MnO₂物质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为4mol，按照化学方程式中的反应比应恰好反应，但浓盐酸在反应过程中浓度逐渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成的氯气分子数小于0.1N_A，故B错误；
C、该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH₃分子数小于0.2N_A，故C错误；
D、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．