题目内容

20．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．SiO2B．CCl4C．NaClD．H2O

分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

解答 解：A．SiO2中只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．CCl4中只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．H2O分子中H-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子化合物和共价化合物的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．将物质的量比为1：4的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）
A．CH3CHB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl
11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol
8．已知铜元素能形成多种化合物．

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr、Ga（填元素符号）
（2）CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图1所示：
该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O、S、H、Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有氢键、配位键．
（3）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面四边形，NH3的VSEPR 模型为四面体
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图2所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化简）．
15．下列各组物质中化学键和晶体类型都相同的是（　　）
A．HCl   NaClB．SiO2  CO2C．CaCl2 ?CCl4D．PH3   SO2
5．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从+1逐渐增大至+7，0族元素一般是0价
B．3个长周期所含元素种数相同
C．不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同
D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目可能为0.5NA
B．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
9．两种化合物A和B，它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同，但B的相对分子质量比A大．将264gA或B完全燃烧，都得到216gH2O和528gCO2．将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化测得气体体积折合为标准状况为112mL．求
（1）化合物A和B的最简式C2H4O；
（2）A的分子式C2H4O；
（3）写出B的可能的二种结构简式CH3CH2CH2COOH，CH3CH2COOCH3．（要求不同类别的有机物）
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
C．常温下，1LpH=12的氨水中含OH-的数目为0.1NA
D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

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