题目内容

7．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等．B、F同主族，B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上．C元素原子的最高能级上有3个未成对电子．F的一种单质与FD2晶体类型相同．
（1）A分别与B、F形成的最简单化合物相比较，影响沸点高低的主要作用力是范德华力．
（2）写出D的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p4．
（3）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N．
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示，该晶体中B原子的杂化方式为sp3．
（5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与C的单质互为等电子体的物质是CO（填化学式）．
（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化学键有acd．
a．共价键   　b．非极性键　  c．配位键   　d．σ键     e．π键．

分析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上，则原子核外电子排布为1s22s22p2，故B为C元素；B、F同主族，则F为Si元素；A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等，最外层电子数与其电子层数相等的短周期元素共3种，分别为H、Be、Al．由于A的单质为气体，且A与E之间原子序数的差大于3，所以A为H，E为Al；C元素原子的最高能级上有3个为成对电子，且原子序数小于14（F为Si），则C为N元素．F的一种单质与FD2晶体类型相同，则D为O元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．B元素基态原子核外电子平均分布在3个不同的能级上，则原子核外电子排布为1s22s22p2，故B为C元素；B、F同主族，则F为Si元素；A、C、D可形成常见的气态单质，A、E最外层电子数与其电子层数相等，最外层电子数与其电子层数相等的短周期元素共3种，分别为H、Be、Al．由于A的单质为气体，且A与E之间原子序数的差大于3，所以A为H，E为Al；C元素原子的最高能级上有3个为成对电子，且原子序数小于14（F为Si），则C为N元素．F的一种单质与FD2晶体类型相同，则D为O元素．
（1）A分别与B、F形成的最简单化合物分别为CH4、SiH4，均形成分子晶体，不存在氢键，影响沸点高低的主要作用力是范德华力，故答案为：范德华力；
（2）D为O元素，基态原子的核外电子排布式：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（4）CO2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示，应属于原子晶体，晶体中C原子形成4个C-O键，没有孤电子对，该晶体中C原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；
（5）由上述5种元素中的1种或几种形成的，与N2互为等电子体的物质是CO，故答案为：CO；
（6）化合物Al2Cl6的结构式为，存在的化学键有共价键、配位健、σ键，
故答案为：acd．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、电离能、化学键、等电子体、杂化方式等，（6）为易错点，中学基本不涉及氯化铝的结构．

练习册系列答案
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19．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
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元素相关信息
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下列说法正确的是（　　）
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