题目内容

1．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（　　）
A．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯和甲烷不能
B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．苯在50：60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生硝化反应

分析 A、苯环能使甲基活化；
B、苯环能使-OH活化；
C、乙烯能发生加成反应是由于乙烯中含碳碳双键；
D、甲基使苯环活化．

解答 解：A、甲烷中的甲基不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯中的甲基可以被高锰酸钾溶液氧化，体现出苯环使甲基变得更活泼，更易被氧化，故能体现出基团间的相互影响，故A正确；
B、乙醇中的-OH不能电离，不显酸性，而苯酚中的-OH能电离显弱酸性，说明苯环使-OH活化，更活泼更易电离，故B正确；
C、乙烯能发生加成反应是由于乙烯中含碳碳双键，而乙烷中无碳碳双键，故不能加成，与基团间的相互影响无关，故C错误；
D、苯在50：60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可发生硝化反应，说明甲基的存在能使苯环活化，取代时更容易，体现了基团间的相互影响，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．

练习册系列答案
相关题目
11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为2mol
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目可能为0.5NA
B．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C．0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
9．两种化合物A和B，它们的分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同，但B的相对分子质量比A大．将264gA或B完全燃烧，都得到216gH2O和528gCO2．将等物质的量的A、B混合物0.33g完全气化测得气体体积折合为标准状况为112mL．求
（1）化合物A和B的最简式C2H4O；
（2）A的分子式C2H4O；
（3）写出B的可能的二种结构简式CH3CH2CH2COOH，CH3CH2COOCH3．（要求不同类别的有机物）
16．四种短周期元素的相关信息如表所示：
元素相关信息
X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料
Y最外层电子数是内层电子数的3倍
Z第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
W与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质
下列说法正确的是（　　）
A．原子子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
C．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，32gO2含有2nA个氧原子
B．1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子
C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO${\;}_{3}^{2-}$
D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子
13．下列说法中不正确的是（　　）
A．在金属单质中，钠的熔点较低
B．钠在发生化学反应时化合价升高
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰
D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
C．常温下，1LpH=12的氨水中含OH-的数目为0.1NA
D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
11．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易被腐蚀的是（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网