题目内容
已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 。
（1）
（2）HNO3 Cu(NO3)2
（3）2∶3
（4）4．48 L
解析试题分析：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，
故答案为：
；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物；（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，3mol铜体现了还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0．6mol电子，产生的气体的物质的量为0．2mol，其在标准状况下的体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L。
考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质。
硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__ _________。
（2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是 。
| A．CuO | B．MnO2 | C．Fe2O3 | D．NaNO3 |
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是 _ _。
（1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列说法正确的是 ____
| A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol |
| B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态 |
| C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大 |
| D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲 |
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为 _______（2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： __________________
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是 。（有两个正确选项）
| A．古代活字印刷 | B．原电池工作 | C．简单机械织布 | D．我国古代湿法炼铜 |
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 其中水为 剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中，被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）
③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移。
利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cu2＋ | Cr3＋ |
| 开始沉淀 时的pH | 1.9 | 7.0 | — | — | 4.7 | — |
| 沉淀完全 时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。