题目内容

3.已知转化率=$\frac{n(转化量)}{n(起始量)}$×100%.在一定温度下,将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入某一恒压容器中,达到化学平衡时,混合气体共有4.0mol,则CH4的转化率为50%(写出简要计算过程)

分析 依据化学平衡三段式列式计算,设达到平衡消耗甲烷物质的量为x
              CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
起始量(mol)  1        2         0      0
变化量(mol)  x        x         x      3x
平衡量(mol)  1-x     2-x        x      3x
1-x+2-x+x+3x=4
x=0.5
结合转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%得到.

解答 解:设达到平衡消耗甲烷物质的量为x,
            CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
起始量(mol) 1       2       0       0
变化量(mol) x       x       x       3x
平衡量(mol) 1-x    2-x      x       3x
1-x+2-x+x+3x=4
x=0.5
结合转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.5mol}{1.0mol}$×100%=50%,
故答案为:50%.

点评 本题考查了化学平衡的三段式计算方法和转化率的概念计算应用,掌握基础是关键,题目较简单.

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