Question

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A. 2v(NH3) ＝ v(CO2)

B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 2v(NH3) ＝ v(CO2)未体现正逆的关系，故A错误；B. 密闭容器中总压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；C. 因为反应物是固体，所以整个密闭容器中混合气体的平均摩尔质量是个定值，始终不变，故C错误；D. 因为反应物是固体，容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1，即氨气的体积分数不变，故D错误；综上所述，本题应选B。