题目内容

【题目】下列实验操作或方法能达到目的是（　　）
A.用氨水除去试管内壁上的银镜
B.用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
C.用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D.用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯

【答案】C
【解析】解：A．氨水与银不反应，应用硝酸除去银，故A错误；

B．不能确定乙烯的量，易混入杂质，可用溴水除杂，故B错误；

C．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，可鉴别，故C正确；

D．苯、甲苯与溴水不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故D错误．

故选C．

练习册系列答案
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A. 2v(NH3) ＝ v(CO2)

B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

【题目】反应I2+I﹣I 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.图中反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
B.A点和B点的化学平衡常数相同
C.对B点溶液升高温度时，该反应△v正＞△v逆
D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

【题目】一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8molNO2 ， 发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：molL﹣1s﹣1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
（4）t1时，正反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”）

【题目】叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣ ．

试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（选填序号）．
A.酸性：HNO2＞HNO3
B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、H2O都是极性分子
D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ， 在该配合物中钴显价，根据价层电子对互斥理论可知SO42﹣的立体构型为 ， 写出钴原子在基态时的核外电子排布式： ．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是（选填序号）．
A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3﹣互为等电子体的分子有：（举两例）．

【题目】【题目】有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

下列说法不正确的是

A. 反应①的原子利用率达100%

B. 反应②是加聚反应

C. 相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

【题目】有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

下列说法不正确的是

A. 反应①的原子利用率达100%

B. 反应②是加聚反应

C. 相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

【答案】D

【解析】A、反应①为加成反应，没有副产物，则原子利用率为100%，选项A正确；B、反应②为碳碳双键发生的加聚反应，该反应为：，选项B正确；C、相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]具有相同官能团的有机物应该含有一个酯基和一个碳碳双键且碳原子数为4，有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2共5种，选项C正确；D、甲基丙烯酸甲酯能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，也能与溴发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，二者原理不相同，选项D不正确。答案选D。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是

A. 图1:证明非金属性强弱：C＞Si B. 图2:制备氢氧化亚铁

C. 图3:分离碘并回收苯 D. 图4:制取和收集乙酸乙酯

【题目】某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动。下列分析正确的是

A. 溶液中A2+浓度减小

B. B电极的反应：B－2e－===B2+

C. Y电极上有H2产生，发生还原反应

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【题目】硅是无机非金属材料的主角。下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

C.硅胶可作食品干燥剂、抗氧化剂，可直接食用

D.氢氟酸能刻蚀玻璃，刻制各种精美的玻璃饰品

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