题目内容
【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= 
?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时 
增大
【答案】D
【解析】解：A、三氧化硫表示的反应速率v= 
= 
= 
molL﹣1s﹣1 ， 化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为 
× molL﹣1s﹣1 ， 故A错误； B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；
C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3 ， 相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故C错误；
D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确．
故选D．
A、根据公式v= 计算三氧化硫表示的反应速率，根据化学反应速率之比等于系数之比计算氧气的平均速率；
B、平衡常数只受温度的影响；
C、根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3 ， 相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气；
D、根据压强对化学反应速率的影响知识来回答判断．
