题目内容
【题目】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为： ．
（2）在一定体积的10molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 ．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是
A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硝酸
D.冷的浓硫酸．
【答案】
（1）Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2
（2）大于；3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）C
【解析】解：（1）铜、过氧化氢、盐酸混合，反应生成氯化铜、水，化学方程式：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2；
所以答案是：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2；（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则10molL﹣1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3﹣，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，
所以答案是：大于；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）A．浓盐酸不但和碳酸钙反应和铝也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铝壶，故A不选；
B．稀硝酸不但和碳酸钙反应和铝也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铝壶，故B不选；
C．冷的浓硝酸与铝钝化，不会腐蚀铝壶，和碳酸钙反应溶解水垢，符合题意，故C选；
D．铝在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法去除水垢，故D不选；
故选：C．
【题目】在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：
| 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol/（Lmin）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L．