[题目]一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O.在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 3∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 5∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A. 3∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 5∶3

【答案】D

【解析】由氮元素化合价变化分析，每5molNH4+被氧化，就有3molNO3—被还原，则反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，故D正确。

练习册系列答案

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ，则△H1、△H2、△H3的大小关系为．
（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是．

【题目】下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：

（1）请写出他们的化学式：

C:___________E:___________

（2）为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为_____________

（3）E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：____________（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些____________________。

（4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为_________________________，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是________________

【题目】将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.

考点：氧化还原反应

【题型】单选题
【结束】
25

【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【题目】下列实验能说明SO2具有漂白作用的是

A.SO2气体能使溴水褪色

B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色

D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色

【题目】在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
用HI表示的平均反应速率为（）
A.0.01molL﹣1min﹣1
B.0.04molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.5molL﹣1min﹣1

【题目】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：．
（2）在一定体积的10molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是
A.浓盐酸
B.稀硝酸
C.冷的浓硝酸
D.冷的浓硫酸．

试题分类