题目内容
【题目】某含镍
废料中有FeO、
、MgO、
等杂质，用此废料提取
的工艺流程如图1：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．
②
时，
的电离常数
的电离常数
，
．
(1)加
调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______
填化学式
．
(2)
能与饱和
溶液反应产生
，请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．
(3)时，
的NaF溶液中
______
列出计算式即可
溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．
(4)已知沉淀前溶液中
，当除镁率达到
时，溶液中
______
．
(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得
，化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池
溶液，工作原理为：
，负极的电极反应式：______．
【答案】
、
氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，
，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，
酸性 
【解析】
某NiO的废料中有FeO、
、MgO、
等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为，滤液为
、
、
、
，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入
沉淀
，生成沉淀滤渣3为
，过滤得到的滤液，滤液中获得
晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，据此分析。
某NiO的废料中有FeO、、MgO、等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为，滤液为、、、，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入
沉淀，生成沉淀滤渣3为，过滤得到的滤液，滤液中获得晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，
加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，得到废渣2的主要成分是、
，
故答案为：、；
能与饱和
溶液反应产生
，氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，
，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，
，
故答案为：氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，；
时，
的NaF溶液中
，结合电离平衡常数
，
，水解平衡时
近似取
，
，则
，一水合氨电离平衡常数
。HF的电离常数，
，则溶液中铵根离子水解程度大，溶液显酸性，
故答案为：
；酸性；
已知沉淀前溶液中
，当除镁率达到
时，
，
，
，
，
故答案为：
；
在NaOH溶液中用NaClO与反应可得
，同时生成硫酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为：
，与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池
溶液
，工作原理为：
，负极是
失电子生成
，电极反应为：，
故答案为：；。
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【题目】脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：
0 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | |
T1K | 0 | 0.6 | 1.1 | 1.5 | 1.5 |
T2K | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
回答下列问题：
(1)上述反应中___________(填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0
(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________
(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________
(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________
