题目内容
【题目】已知:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=Q1 kJ·mol-1;CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=Q2 kJ·mol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中,反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( )
A.Q3=0.3 Q1+0.4Q2B.Q3=0.7Q1C.Q3=0.7Q2D.Q3=0.4Q1+0.3Q2
【答案】A
【解析】
标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n(CO2)==0.7mol,1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L
1.0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知,两个反应同时发生,Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得:n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得:n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol,解得:n(NaHCO3)=0.4mol,n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=Q1 kJ·mol-1;CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=Q2 kJ·mol-1,可得反应完全时能量的变化值。
标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n(CO2)==0.7mol,1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L
1.0 mol·L-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知,两个反应同时发生,Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得:n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得:n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol,解得:n(NaHCO3)=0.4mol,n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=Q1 kJ·mol-1;CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=Q2 kJ·mol-1,可得反应完全时能量的变化值Q3=0.3 Q1+0.4Q2;故答案选A。
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【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。
a.装置Ⅰ的气球体积较大
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算
d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应 |
实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。
【题目】贮氢合金可催化由CO、
合成
等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应:
①
②
③
④
(1)温度为TK时,催化由CO、合成
反应的热化学方程式为________。
(2)已知温度为TK时的活化能为
,则其逆反应的活化能为________
。
(3)时,向一恒压密闭容器中充入等物质的量的
和
发生上述反应②
已排除其他反应干扰
,测得
物质的量分数随时间变化如下表所示:
时间 | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
若初始投入CO为,恒压容器容积
,用
表示该反应
分钟内的速率
________。6分钟时,仅改变一种条件破坏了平衡,则改变的外界条件为________。
(4)下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应④,若起始压强为
,达到平衡转化率为
,则反应的平衡常数
________
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压
总压
物质的量分数,忽略其它反应
。
(5)某温度下,将与
的混合气体充入容积为
的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应③。经过
后,反应达到平衡,此时转移电子
。若保持体积不变,再充入
和
,此时
________
填“
”“
”或“
”
。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
的质量不变
混合气体的平均相对分子质量不再改变
混合气体的密度不再发生改变
(6)已知、
时水煤气变换中CO和
分压随时间变化关系如下图所示,催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的
和
相等、
和
相等;已知
时
的
。
时
随时间变化关系的曲线是________,
时
随时间变化关系的曲线是________。