题目内容
【题目】化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。
（1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________（选填字母）。
A．1L水中含有0.2mol HCl
B．1L溶液中含有0.1mol H+
C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L
（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取________mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿_________慢慢注入浓盐酸；
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；
⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。
【答案】12.5 D 40.0 烧杯内壁 500 胶头滴管 无影响 偏高 偏低
【解析】
（1）根据c=
计算；
（2）根据物质的量浓度的含义分析；
（3）依据稀释原理求出所需浓盐酸的体积，再根据配制规范的步骤分析；
（4）依据操作不当对溶质的物质的量或溶液的体积造成的影响，结合c=
分析影响结果。
(1)溶质质量分数为36.5%，密度为1.25g/mL的浓盐酸物质的量浓度c==
mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5；
(2)A．0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2mol HCl ，不是1L水中含有0.2mol HCl，故A错误；
B．1L溶液中含有0.2mol HCl ，氯化氢完全电离，含有0.2mol H+，故B错误；
C．0.2mol/L的稀盐酸的含义是1L溶液中含有0.2mol HCl ，将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，故C错误；
D．溶液具有均一性，从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L，故D正确；
故选D；
(3)用12.5mol/L的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸。①溶液稀释前后氯化氢的物质的量不变，需要浓盐酸的体积=
=0.04L=40.0mL；
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿烧杯内壁慢慢注入浓盐酸；③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签，故答案为：40.0；烧杯内壁；500；胶头滴管；
(4)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度没有影响，故答案为：无影响；
②定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低。
阶梯计算系列答案
