题目内容
【题目】
是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 
。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:
过程I的反应为,
(])该原理中,
的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为
时,地康法中
的平衡转化率
随温度变化曲线如图。
①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，
、压强为
时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_____________p1(填“>”“<”或“=”),理由是___________。
【答案】催化剂 
> < 地康法制氧气的总反应是个气体计最数减少的反应，其他条件相同时,增大压强，HCl平衡转化率增大
【解析】
据分步反应与总反应的关系分析CuO的作用，用盖斯定律求新的热化学方程式，由温度、浓度对化学平衡的影响比较平衡常数、压强。
(1)地康法制氯气的反应分两步进行：过程I为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)，过程II为2CuCl2(s)+O2(g)=2Cl2(g)+2CuO(s)，
先是反应物、后是生成物，在总反应中作催化剂。
(2)据盖斯定律，过程II＝总式－过程I×2，故过程II的热化学方程式为。
(3)①图中，压强不变时，升高温度，
的平衡转化率减小，即升温左移，平衡常数K(a) >K(b)；
②过c点作垂线与曲线有交点。与交点比，c点时的平衡转化率较小，根据平衡移动原理，c点压强较小，则p2<p1。地康法制氧气的总反应中，正反应气体分子数减小，其他条件相同时，增大压强，HCl平衡转化率增大。
练习册系列答案
相关题目
