题目内容

【题目】下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A．铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。

B．氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。

C．KClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错误，C选项错误。

D．NO中N元素由+2价升高到+5价，失去3×4个电子，O元素由0价降低至-2价，得到6×2个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。

故答案选C。

练习册系列答案
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【题目】化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。

（1）该盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是_________（选填字母）。

A．1L水中含有0.2mol HCl

B．1L溶液中含有0.1mol H+

C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为0.2mol/L

（3）用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1 mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用量筒量取________mL的浓盐酸；（精确到小数点后一位）

②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿_________慢慢注入浓盐酸；

③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；

⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

（4）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；

②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。

【题目】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【题目】下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变

C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉

【题目】下列化学用语的表述正确的是（ ）

A. 由Na和Cl形成离子键的过程：

B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：

C. 中子数为20的氯原子：

D. 乙烯的分子式：CH2=CH2

【题目】二茂铁（）广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂），下列说法正确的是（ ）

A. 该电解池的阳极反应Fe－3e－=Fe3＋

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C. 电解液中钠离子起到催化剂的作用

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【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（ ）

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C. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

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C.1 L该溶液中含有Na2SO4的质量为142 g

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