Question

5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）与适量H₂O（g）起反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ热量C（S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l）放出622kJ热量．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量．C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

Answer 1

分析 根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，标注物质聚集状态和对应反应焓变．

解答 解：（1）1molN₂（g）与适量H₂（g）起反应生成NH₃（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应生成NO₂（g），吸收68kJ热量，反应的热化学方程式为：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
故答案为：2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能与$\frac{1}{2}$molO₂（g）放出反应放出157kJ热量，则其热化学方程式为：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（4）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C （S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ•mol^-1，故答案为：C（S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ/mol；
（5）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ热量放热时焓变值为负值，所以该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（6）1molC₈H₁₈（l）在与O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案为：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意标注物质聚集状态和对应反应焓变的计算，掌握基础是关键，题目较简单．