Question

【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )

①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此判断杂化类型。

①BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；

②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；

③6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；

④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；

⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；

⑥CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；

答案选A。