题目内容
【题目】将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是( )
A. 生成的乙酸乙酯中含有18O
B. 生成的水分子中不含有18O
C. 可能生成88 g乙酸乙酯
D. 可能生成90 g乙酸乙酯
【答案】D
【解析】
酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应。依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答。
将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3
CH3CO18OCH2CH3+H2O；
A．从反应原理和化学方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，选项A正确；
B．从反应原理和化学方程式知：生成的水分子中不含有18O，选项B正确；
C．从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，且反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯小于90g，故可能为88g，选项C正确；
D．从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18O标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，但反应为可逆反应，则不可能生成
乙酸乙酯，选项D错误；
答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①Cl2(g)+SO2(g)
SO2Cl2(g) △H =-471.7kJmol-1
②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-5.6kJmol-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。
各组分 | Cl2 | SO2(g) | SCl2(g) | SO2Cl2(g) | SOCl2(g) |
起始/mol | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡/mol | 0.2 |
（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。
（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__。
（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。
（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。
II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：
序号 | 实验方法 | 收率/% |
1 | 25℃，反应6h | 73.60 |
2 | 25℃，反应8h | 74.60 |
3 | 75℃，反应2h | 75.00 |
4 | 75℃，反应3h | 76.00 |
5 | 先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h | 81.10 |
6 | 先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h | 87.10 |
（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。
