题目内容

【题目】如表为某有机物与各种试剂的反应现象,则这种有机物可能是

试剂


溴水

NaHCO3溶液

现象

放出气体

褪色

放出气体

A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

【答案】C

【解析】

试题由现象可知,与NaHCO3溶液反应生成气体,则一定含﹣COOH,而与溴水反应褪色,则可能含C=CC≡C等,以此来解答.

解:由现象可知,与NaHCO3溶液反应生成气体,则一定含﹣COOH,而与溴水反应褪色,则可能含C=CC≡C等,

A.不含﹣COOH,不与NaHCO3溶液反应,故A不选;

B.不含﹣COOH,不与NaHCO3溶液反应,故B不选;

C.含C=C﹣COOH,符合上述反应现象,故C选;

D.不含C=C,不能与溴水反应,故D不选;故选C

练习册系列答案
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【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,固体完全溶解,并立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为__________,红色褪去的可能原因是__________________

②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________

(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。

步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。

步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。

步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1

①添加稀盐酸的仪器名称是____________;B装置的作用是________

②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________

③设置装置D的目的是________________________________________________________

④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。

【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括:泥沙、CaCl2MgCl2Na2SO4)经提纯后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他们设计并实施了如下实验,请根据已学过的知识回答下列问题:

1)取一定量的粗盐置于烧杯中加适量的水溶解。将配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂,如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液,则正确的试剂和加入的顺序应为:__________(填选项)

A.①②③ B.②⑥⑤ C.④⑥① D.①④⑥ E.⑥①④ F.⑥②⑤

2)将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸,充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作,得到纯净的NaCl固体,请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用:_______________________________________________________

3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液.在托盘天平上称量____g NaCl固体.配制过程中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_________

_______________

4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作,对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析,则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L是偏小的是__________

A.在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液;

B.在上述(3)步中没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤;

C.定容时俯视凹液面;

D.上下颠倒摇匀后液面低于刻度线,未及时加水至刻度线。

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