题目内容
【题目】（1）常温常压下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15:8,则A的摩尔质量为________。
（2）已知标准状况下，H2和O2的混合气体体积为11.2L,混合后总质量为13克，则混合气体的平均摩尔质量为_________,其中混有氧气的体积为__________。
（3）已知某种植物营养液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol ZnSO4和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水来配制，则需KCl______mol，K2SO4___________mol，ZnCl2_____________mol。
（4）某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为_______(用d表示)。
【答案】30g/mol 26g/mol 8.96L 0.2mol 0.6mol 0.2mol 5d
【解析】
配制营养液时，我们可以利用离子守恒的原理，通过已知离子的物质的量，求出所需药品的物质的量。
（1）常温常压下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15:8，则其物质的量之比为15:8，因为质量相等，所以二者的摩尔质量比为8:15，因为CH4的摩尔质量为16g/mol，所以A的摩尔质量为30g/mol；答案为30g/mol。
（2）混合气体的物质的量为
，平均摩尔质量为
；设混合气中O2的物质的量为x mol，则H2的物质的量为0.5-x，32x+2(0.5-x)=13，解得x=0.4mol。标况下氧气的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
答案为：26g/mol；8.96L。
（3）按Zn2+守恒，可求出ZnCl20.2mol，根据Cl-守恒，可求出KCl 0.2 mol，根据K+守恒，或根据SO42-守恒，求出K2SO40.6mol；
答案为：KCl0.2mol；K2SO40.6mol；ZnCl20.2mol.。
（4）利用密度之比等于相对分子质量之比，可求出混合气的相对分子质量为2d。设A为2mol，则混合气为5mol，利用质量守恒可得：2mol×M(A)= 5mol×2dg/mol，从而求出M(A)=5dg/mol；
答案为：5d。
