下列说法不正确的是( )A．大部分蔬菜和水果属于碱性食物B．大米和面粉属于酸性食物C．牛奶遇碘水变蓝色D．鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	大部分蔬菜和水果属于碱性食物		B．	大米和面粉属于酸性食物
	C．	牛奶遇碘水变蓝色		D．	鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质

分析 A、食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；
B、大米和面粉是淀粉类，属于酸性食物；
C、牛奶的主要成分是蛋白质；
D、鸡蛋和牛奶的主要成分为蛋白质，据此解答即可．

解答解：A、含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等，故A正确；
B、含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，经过消化形成酸根留在体内，产生酸性物质的称为酸性食品，如淀粉类，故B正确；
C、牛奶主要成分为蛋白质，蛋白质遇碘不变蓝色，淀粉遇碘变蓝色，故C错误；
D、鸡蛋和牛奶均属于动物蛋白，含有蛋白质成分较高，故D正确，
故选C．

点评本题主要考查了酸性食物和碱性物质的概念、淀粉的特性（遇碘变蓝），还要熟知生活中常见营养物质的成分，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

15．（1）某甲醇燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
	B．	二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
	C．	甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
	D．	油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

13．下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（　　）

	A．	天然气的主要成分		B．	石油经过催化裂化的产物
	C．	“西气东输”中气体		D．	煤矿中的瓦斯爆炸

20．下列物质溶于水中不能形成电解质溶液的是（　　）

Na₂O₂

NO₂

CH₃COOH

CH₃CH₂OH

10．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-		B．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		D．	Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、HSO₃^-

17．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-43kJ•mol^-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）

	A．	增大压强		B．	降低温度
	C．	增大水蒸气的浓度		D．	增大CO的浓度

14．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

	A．	氯原子的结构示意图：
	B．	6个质子8个中子的碳元素的核素符号：¹²C
	C．	氯化镁的电子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-Mg²⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-
	D．	用电子式表示氯化氢的形成过程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-

16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×10⁵Pa测定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）?2CH₃OH（l）△H=+24.5kJ/mol
②CH₃OH（l）+H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H₂O（l）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH₃OH（l）?CO（g）+2H₂（g）△H=+90.18kJ/mol
请回答下列问题：
（1）写出用二甲醚制H₂同时全部转化为CO₂时反应的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A．
A、容器内气体密度保持不变
B、气体的平均相对分子质量保持不变
C、CO的体积分数保持不变
D、CO与H₂的物质的量之比保持1：2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1所示．

①你认为反应控制的最佳温度为C．
A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO₂以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H₂体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应：CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO．（用相应的化学方程式表示）
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．请在图2中补充画出：t₁时刻升温，在t₁与t₂之间某时刻达到平衡；t₂时刻添加催化剂，CO₂的百分含量随时间变化图象．

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