题目内容

17．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（　　）
A．增大压强B．降低温度
C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度

分析 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ•mol-1对于上述反应，提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．

解答 解：A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误；
B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；
C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；
D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．如图是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为12H．
（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞C＞O（用元素符号表示）．
（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4．
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．
8．等质量的两种烃完全燃烧，若生成CO2与消耗O2的量均相等，则这两种烃之间的关系正确的是（　　）
A．一定互为同分异构体B．一定是同系物，有相同的通式
C．实验式相同D．只能是同种物质
5．下列说法不正确的是（　　）
A．大部分蔬菜和水果属于碱性食物B．大米和面粉属于酸性食物
C．牛奶遇碘水变蓝色D．鸡蛋和牛奶含有较多蛋白质
12．下列化学式书写正确的是（　　）
A．硫酸钾：KSO4B．过氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2OD．水：H2O2
2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．长周期是指第四、五、六周期
9．下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（　　）
A．CH2═CHCH3B．CH3CH═CHCH3C．（CH3）2C═C（CH3）2D．CH3CH2CH═CH2
7．某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究．
Ⅰ、探究硫酸的性质
（1）某同学设计如图1装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验．但该装置在设计上存在明显的安全隐患是装置乙不应有瓶塞

（2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去．回答下列问题：
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②装置乙中的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶．观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失．此时发生反应的离子方程式为
2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O
（4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是在烧瓶中先加入氨水到溶液呈深蓝色，再加乙醇，至析出深蓝色晶体，再过滤．
Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并测其物质的量浓度．
（1）工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如图2（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

电解饱和KHSO4溶液时反应的离子方程式2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑．
（2）测定H2O2的物质的量浓度：
①取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化  ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定  ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物质的量浓度为0.25mol/L．（已知：滴定时该反应的还原产物是Mn2+，氧化产物是O2）
8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
物　质杂　质试剂提　纯　方　法
ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤
BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液
D蛋白质葡萄糖浓（NH4）2SO4溶液溶解、过滤、洗涤
A．AB．BC．CD．D

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