题目内容
【题目】某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，实现了高选择性将CO电解还原制备乙烯，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极
B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度
C.为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜
D.碳纸上生成C2H4的电极反应式为：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-
【答案】C
【解析】
A.根据装置示意图可知，CO在碳纸/聚四氟乙烯电极反应生成C2H4，碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，则碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极，A正确；
B.碳纸/聚四氟乙烯电极@催化剂为阴极，碳纸的作用为增强电极的导电性，聚四氟乙烯可以吸附CO，提高其在氢氧化钾溶液中的浓度，增大CO与催化剂的接触面积，B正确；
C.阴极反应生成氢氧根离子，阳极反应消耗氢氧根离子，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，为了维持电解质溶液导电能力的稳定，故离子交换膜应为阴离子交换膜，C错误；
D.电解质溶液呈碱性，CO在碳纸/聚四氟乙烯电极得电子生成C2H4和氢氧根离子，电极反应式为2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-，D正确；
答案选C。
【题目】汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下， 在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：
容器 | 温度/（℃） | 起始物质的量（mol) | 平衡物质的量（mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
下列说法正确是
A. 该反应的ΔS<0、ΔH<0
B. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1·S-1
C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)
D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆
【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步骤3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
