题目内容
【题目】NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。
（1）NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为___。
（2）NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00mLNaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O72-被还原为Cr3+)，消耗该溶液25.00mL。
已知：ClO3-在碱性条件下性质稳定，在酸性条件下表现出强氧化性；ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。
①加入过量H2O2的目的是__。
②实验中若缺少加热煮沸步骤，所测NaClO3物质的量浓度会有较大误差，原因可能是___(答出一个即可)。
③计算样品中NaClO3物质的量浓度___(写出计算过程)。
【答案】2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3 将NaClO完全还原 NaClO3在酸性条件下被过量的H2O2还原或部分硫酸亚铁被过量H2O2氧化 1.250×10-2mol·L-1
【解析】
（1）根据题意，反应物为Na2CO3、Cl2、H2O，其中Cl2、H2O反应产生HCl和HClO，都可以与Na2CO3反应，故产物有NaClO、NaHCO3、NaCl。方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O= NaClO+NaCl+2NaHCO3；
（2）①由于NaClO也有强氧化性，会影响NaClO3的测定，所以开始时加H2O2是为了将NaClO完全还原，避免跟后面加入的还原剂Fe2+反应，影响实验结果；
②加热煮沸主要目的是让H2O2分解。若H2O2有剩余，则可能跟酸性条件下NaClO3的反应，或者跟Fe2+反应，使结果出现误差；
③根据题意，Fe2+既与K2Cr2O7反应，又与NaClO3反应。Fe2+的物质的量为0.1mol/L×0.03L=0.003mol， K2Cr2O7的物质的量为：0.01mol/L×0.025L =0.00025mol。由电子转移守恒可得
，则与Cr2O72-反应的Fe2+的物质的量为0.00025mol×6=0.0015mol，那么与ClO3-反应的Fe2+的物质的量为0.003mol-0.0015mol=0.0015mol，根据电子转移守恒可得
，则ClO3-的物质的量为0.0015mol÷6=0.00025mol，所以NaClO3物质的量浓度c=
。
