题目内容
【题目】（1）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应（“吸热”或“放热”）；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（2）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；
②判断Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）电解装置如图所示：
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。
【答案】
放热 BC ②④⑤ 2 1×10－3mol·L－1 Cu2＋ > Cu2＋+2e－=Cu 0.25
【解析】
（1）①由反应方程式可知，反应物为CO2、H2，生成物为CO、H2O，则K=；
②根据表中数据，升高温度，K减小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；
③A．反应中等号两边气体的计量数之和相等，则气体的物质的量不变，容积恒定，则容器中压强一直不变，所以压强不变不能判断是否达到平衡，A错误；
B．混合气体中CO浓度不变，则v正(CO)＝v逆(CO)，达到平衡状态，B正确；
C．v正(H2)＝v逆(H2O)= v逆(H2)，达到平衡状态，C正确；
D．c(CO2)＝c(CO)，不能确定反应速率的关系，则无法判断是否达到平衡状态，D错误；
答案为BC；
（2）HCl、CH3COOH为酸，水溶液呈酸性；NaOH、NH3·H2O为碱，水溶液呈碱性；CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；常温下0.01 mol/L HCl溶液中c(H+)=0.01 mol/L，溶液的pH=2；pH＝11的CH3COONa溶液中c(H+)=10-11 mol/L，则由水电离产生的c(OH－)＝1×10－3mol·L－1；
（3）①根据表中数据可知，向溶液中滴加NaOH溶液，先出现沉淀的为Cu2＋；
②Ksp=c（M2+）×c2（OH-），溶液中阳离子浓度相同，开始出现沉淀时，pH越小，则c（OH-）越小，Ksp越小，所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]；
（4）①根据电解装置，d为阴极，溶液中的铜离子得电子生成Cu，反应式为Cu2＋+2e－=Cu；
②用此装置进行铁上镀铜，则铁作阴极，一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16g，则铁电极产生8gCu，电子转移为8g÷64g/mol×2=0.25mol；
