[题目]I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL.再通入一定量的CO2.随后分别各取10 mL溶液.向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的盐酸.在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A.B两种情况):(1)在A情况下.溶质是 (填化学式).其物质的量之比为 .(2)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 .II．足量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________

【答案】NaOH和Na2CO3 1:1 3mol/L 1:3 5.6g 原子守恒（或质量守恒）

【解析】

I．向NaOH溶液中通入CO2，随着CO2的通入，溶质有4种情况：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。盐酸滴入反应后的溶液中，HCl先和NaOH反应，再和Na2CO3反应：CO32-+H+=HCO3-，最后再发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

II．根据铝和盐酸、氢氧化钠反应的方程式解答。

III．根据原子守恒解答。

I．（1）在A情况下，加入100mL（HCl的物质的量为0.1L×0.2 mol·L－1=0.02mol）盐酸后开始有气体放出，再加入50mL盐酸（HCl的物质的量为0.05L×0.2 mol·L－1=0.01mol）气体达到最多，所以溶质是NaOH和Na2CO3。根据上面的方程式，0.01molHCl消耗0.01mol NaHCO3
，即有0.01mol Na2CO3，0.01molNa2CO3消耗0.01molHCl，另外的0.01molHCl是和NaOH发生反应消耗的，所以NaOH的物质的量也是0.01mol，所以NaOH和Na2CO3物质的量之比为1:1。

（2）加入150mL盐酸时，溶液中的溶质只有NaCl，根据原子守恒，在取出的10mL反应后的溶液中，n(NaOH)=n(HCl)=0.15L×0.2 mol·L－1=0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=3mol/L。

II．铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，盐酸和氢氧化钠溶液的体积、物质的量浓度都相等，即溶质的物质的量相等，设HCl和NaOH均为6mol，则产生的氢气分别为3mol和9mol，同温同压下物质的量之比等于体积比，所以产生H2的体积之比是3:9=1:3。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸（含HCl的物质的量为0.1L× 2.0 mol·L－1=0.2mol），恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明溶液中的溶质只有FeCl2。根据氯元素守恒，n(FeCl2)=n(Cl-)=0.1mol。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的物质的量和FeCl2的物质的量相等，即0.1mol，所以铁的质量是0.1mol×56g/mol=5.6g。解题依据是原子守恒（或质量守恒）。

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（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（______）两种物质都不是电解质

（______）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为________________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。

（Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________。（填序号）

(Ⅲ)反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比：_______，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。

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压强/（×105Pa）	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
压强/（×105Pa）	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74