[题目]I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL.再通入一定量的CO2.随后分别各取10 mL溶液.向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的盐酸.在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A.B两种情况):(1)在A情况下.溶质是 (填化学式).其物质的量之比为 .(2)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 .II．足量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________

【答案】NaOH和Na2CO3 1:1 3mol/L 1:3 5.6g 原子守恒（或质量守恒）

【解析】

I．向NaOH溶液中通入CO2，随着CO2的通入，溶质有4种情况：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。盐酸滴入反应后的溶液中，HCl先和NaOH反应，再和Na2CO3反应：CO32-+H+=HCO3-，最后再发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

II．根据铝和盐酸、氢氧化钠反应的方程式解答。

III．根据原子守恒解答。

I．（1）在A情况下，加入100mL（HCl的物质的量为0.1L×0.2 mol·L－1=0.02mol）盐酸后开始有气体放出，再加入50mL盐酸（HCl的物质的量为0.05L×0.2 mol·L－1=0.01mol）气体达到最多，所以溶质是NaOH和Na2CO3。根据上面的方程式，0.01molHCl消耗0.01mol NaHCO3
，即有0.01mol Na2CO3，0.01molNa2CO3消耗0.01molHCl，另外的0.01molHCl是和NaOH发生反应消耗的，所以NaOH的物质的量也是0.01mol，所以NaOH和Na2CO3物质的量之比为1:1。

（2）加入150mL盐酸时，溶液中的溶质只有NaCl，根据原子守恒，在取出的10mL反应后的溶液中，n(NaOH)=n(HCl)=0.15L×0.2 mol·L－1=0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=3mol/L。

II．铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，盐酸和氢氧化钠溶液的体积、物质的量浓度都相等，即溶质的物质的量相等，设HCl和NaOH均为6mol，则产生的氢气分别为3mol和9mol，同温同压下物质的量之比等于体积比，所以产生H2的体积之比是3:9=1:3。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸（含HCl的物质的量为0.1L× 2.0 mol·L－1=0.2mol），恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，说明溶液中的溶质只有FeCl2。根据氯元素守恒，n(FeCl2)=n(Cl-)=0.1mol。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的物质的量和FeCl2的物质的量相等，即0.1mol，所以铁的质量是0.1mol×56g/mol=5.6g。解题依据是原子守恒（或质量守恒）。

练习册系列答案

相关题目

【题目】一种制氢技术原理如图所示。容器Ⅰ中发生的某反应a为C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)；ΔH。下列有关说法正确的是（）

A.已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0

B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离

C.剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量

D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣

【题目】（Ⅰ）、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（______）两种物质都不是电解质

（______）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为________________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。

（Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________。（填序号）

(Ⅲ)反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比：_______，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。

【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。回答下列问题：

（1）基态二价铜离子的电子排布式为______，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释______。

（2）铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为_________。

（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，中心体为___________，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_________。

（4）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。B与N之间形成配位键，氮原子提供_____，第二周期元素中，电离能介于B和N之间的元素有_______个。

（5）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化方式是___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。

（6）如图六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，则六方氮化硼晶体中层间的相互作用为___________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/（×105Pa）	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
压强/（×105Pa）	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74