题目内容
(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
(1)推断B在元素周期表中的位置: 。
(2)写出A与C形成的10电子的阳离子化学式: 。(用对应的化学符号填空,下同)
(3)E、F两种元素中非金属性较强的是 ;用电子式表示D2C形成过程
(4)D、E形成的正盐的水溶液中,阴离子的浓度大小顺序为: (从大到小排列)。
(5)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量,写出反应的热化学方程式:
(6)甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪去,该反应的离子方程式为
(1) 第二周期 第IVA族 (2)H3O+
(3)Cl
(4)C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)
(5)H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l) △H=-286KJ·mol-1 (其他合理答案也对)
(6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O
解析试题分析:“A元素原子核内无中子”,则A为11H;B元素的核外电子排布为2 4,则B为碳元素;“C是地壳中含量最多的元素”,则C为氧元素、;“D是短周期中金属性最强的元素”,则D为钠元素;“F与E位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。,则F为氯元素、E为硫元素;(1)根据电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数,B在元素周期表中的位置第二周期 第IVA族 ;(2)A与C形成的10电子的阳离子化学式:H3O+;(3)E、F两种元素中非金属性较强的是Cl;用电子式表示D2C形成过程。(4)D、E形成的正盐是硫化钠,其水溶液呈碱性,阴离子的浓度大小顺序为:C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)。(5)反应的热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l) △H=-286KJ·mol-1;(6)甲是A和C按原子个数比1:1组成的,则甲为过氧化氢。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明被高锰酸钾氧化了,0.5mol甲与0.2mol酸性高锰酸钾溶液恰好反应,即比值为5:2,据此信息则该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O。
考点:本题考查根据元素位构性来推断物质,同时考查了盐类水解,氧化还原反应方程式的书写,电子式的书写。
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A单质是生活中的常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
③ | C | C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料 |
⑤ | E | 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________,它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的水溶液显________________性,N的结构式为______________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱:________________________________________________________。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写):______________________________________________________________。
下表列出了A~R十种元素在周期表中的位置:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | | | | E | R | F | |
3 | A | C | D | H | | I | G |
4 | B | | | | | | |
请回答下列问题:
(1)写出R单质分子的电子式________。
(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
(5)X元素是A~R十种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7 g X在氧气里燃烧时,质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应,也能与盐酸反应。X的元素符号是________,它位于元素周期表中第________周期第________族。