题目内容
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。
②NO3—的空间构型是________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为_______________________________
(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形
(2)①CO ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2 NA)
(3)
解析
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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9% |
| B | B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C | C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D | D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体 |
| E | E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: ,
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:
短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| X | X原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与X同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。