部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:序号元素结构及性质 ① A A单质是生活中的常见金属.它有两种氯化物.相对分子质量相差35.5 ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 ③ C C是常见化肥的主要元素.单质常温下呈气态 ④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂 .是常用的半导体材料 ⑤ E 通常情况下.E没有正化合价.A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

（1）第四周期第Ⅷ族
（2）Mg₃N₂　离子
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂；无明显现象的是H₂O(合理即可)
②碱　HNHNHH
（4）4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O(合理即可)
（5）Si－4e^－＋6OH^－=SiO₃^2-＋3H₂O

解析

练习册系列答案

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
Y	Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
Z	Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
W	向含W²⁺的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。
（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
（3）若将金属Z投入含WCl₃的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
3W₂Y₃(s)＋XY(g) =2W₃Y₄(s)＋XY₂(g) △H=－15.73kJ/mol
W₃Y₄(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY ₂(g) △H= +640.4kJ/mol
则反应W₂Y₃ (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY ₂(g) 的△H= _________________ 。

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
（2）分析上表规律，可推知，表中X为________。
（3）表示的是（写粒子符号）________。
（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________________________________________________________________________。

为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY₂的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。
(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　
(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　
(3)下列说法中正确的是　　　　
A.XY₂和WZ₂都为离子化合物
B.XY₂中仅含离子键,WZ₂中仅含极性共价键
C.H₂Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是　　　　
A.XY₂的电子式:X²⁺
B.WZ₂的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为:Y₂+Z^2-2Y^-+Z↓
D.用电子式表示XY₂的形成过程为:

A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是     （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                 。
（2）B的一种氧化物BO₂与水反应的化学方程式为：                             。
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             。
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1 mol·L^-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              。

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I₁(B)　　　　I₁(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为　
(3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
(5)用高能射线照射液态H₂A时,一个H₂A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            ,
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A与C形成的离子化合物的化学式为      _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为                  。
（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为                        。
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：                   ___________       。
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：   ______________________________________ 。

（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：                 。
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：                。（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是   ；用电子式表示D₂C形成过程
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：                （从大到小排列）。
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为

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