题目内容

20．能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是（　　）
A．水B．溴水C．FeCl3溶液D．银氨溶液

分析 己烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，四氯化碳和苯都不溶于水，但二者密度不同，丙醛可与溴水发生氧化还原反应，以此解答．

解答 解：A．苯、己烯密度比水小，无法鉴别，故A错误；
B．溴易溶于苯、四氯化碳，苯的密度比水小，有色层在上层，四氯化碳密度比水大，有色层在下层，丙醛与溴水发生氧化还原反应生成丙酸，溶液褪色，己烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，溶液分层，四种物质加入溴水中现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C．加入FeCl3溶液，不能鉴别苯、己烯，故C错误；
D．银氨溶液不能鉴别苯、己烯，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的结构和官能团的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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10．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中氧的质量分数为是（　　）
A．33.3%B．25.0%C．50.0%D．53.3%
11．已知和（A、B为不同的原子或原子团）互为同分异构体，称为烯烃的顺反异构．试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．下列反应中，Q2＞Q1的是（　　）
A．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
15．对化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个选项中是不同情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.05 mol（L•s）
C．v（C）=0.80 mol（L•min）D．v（D）=0.85 mol（L•min）
5．有机物A（C10H20O2）有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：

①B分子中没有支链；
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）请写出A、D、F的结构简式 A：（CH3）3CCOO（CH2）4 CH3；D：CH3（CH2）3COOH；F：CH3CH2CH2CH═CH2．
（2）B可以发生的反应有①②④（填序号）．
①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应
（3）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
（4）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式（任写一种）：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．
12．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
化学键H-HH-FH-ClH-Br
键能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定         
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应     
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．
9．钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质．电池反应为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$Na2Sx．下列有关说法正确的是（　　）
A．放电时，Na+向负极移动
B．放电时，正极上发生的反应为xS+2Na++2e-=Na2Sx
C．充电时，阳极上发生的反应为2Na-2e-=2Na+
D．放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应
4．如图是某大型化工生产的工艺流程图（部分反应物或生成物已经略去）：
请回答下列问题：
（1）流程中所涉及的化学工业有：合成氨、硝酸制备联合制碱法（或侯式制碱法）．
（2）工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是根据沸点不同进行分离．
（3）图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是通入过量的空气，一氧化氮循环使用．
（4）工业生产反应Ⅰ的方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，为提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离的目的是降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率．
（5）写出反应Ⅱ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）图示中生成小苏打的化学方程式NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液与K分离的方法是过滤．有两种方案从母液中获得副产品J：①通入氨气、冷却、加食盐、过滤②不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案①通入氨气的作用增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯；方案①滤液一般不能反复循环利用，其原因是滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度．

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