题目内容

12．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量 
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
化学键H-HH-FH-ClH-Br
键能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定         
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应     
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

分析 （1）根据键能的含义可知，拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，根据键能概念分析；
（2）键能越大，键越稳定；
（3）A．键能越大，分子越稳定；
B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高；
C．稀有气体为单原子分子，没有化学键；
D．物质想挥发性与其沸点有关．
（4）反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量差．

解答 解：（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1 molH-Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1 molH-Cl键需要放出431.4kJ能量；
故答案为：AD；
（2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定；
故答案为：A；
（3）A．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A正确；
B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；
D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误．
故答案为：A；
（4）E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-116kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为32kJ/mol×1mol=31.9kJ，
故答案为：31.9．

点评 本题考查了键能与分子间作用力的区别、反应热的计算，解题时需审清题目，理清关系，明晰分子间作用力与物质状态有关，与键能无关，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12（本题涉及的溶液温度均为100℃）下列说法正确的是（　　）
A．0.05 mol•L-1的H2SO4溶液pH=1
B．0.001 mol•L-1的NaOH溶液pH=11
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液与0.01 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
（2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
20．能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是（　　）
A．水B．溴水C．FeCl3溶液D．银氨溶液
7．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）
A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
17．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是（　　）
①尾气用氨水处理　       
②污水用石灰乳处理
③废渣用来造水泥、炼铁　
④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电．
A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②
4．I．按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：
（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2 CH（CH2CH3）23，4-二甲基-6-乙基辛烷；
（2）2-甲基-4-乙基-3-己烯（CH3）2CH=C（CH2CH3）2．
1．下列说法正确的是（　　）
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．处于最低能量的原子叫做基态原子
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，1p、2p、3p电级的轨道数依次增多
16．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为．其基态原子有26种能量不同的电子；
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
（3）ZM3-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp2．
（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

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（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．

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