题目内容

10．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其中氧的质量分数为是（　　）
A．33.3%B．25.0%C．50.0%D．53.3%

分析 化合物中某元素质量分数=$\frac{该元素相对原子质量×化学式中该元素原子个数}{化合物相对分子质量}$×100%．

解答 解：葡萄糖的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故氧的质量分数为$\frac{16×6}{180}$×100%=53.3%，故选D．

点评 本题考查质量分数有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解掌握．

练习册系列答案
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20．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低
1．水杨酸是合成阿司匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中具有的官能团名称羟基、羧基；
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：；
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）C；
A．1mol  B．2mol      C．3mol  D．4mol
（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示为：，则阿司匹林的分子式为C9H8O4．
18．下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）
A．苯分子的模型示意图 B．-OH与 都表示羟基
C．S2-的结构示意图：S2- D．次氯酸的结构式为：H-Cl-O
5．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中（　　）
A．可能含有大量的H+B．可能含有大量的H+和OH-
C．不可能含有H+和OH-D．不可能含有大量的OH-
15．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素的浓度0.067g/L；
②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

（1）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（4）某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴的方法，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为Br2腐蚀橡胶．
③实验中要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度计b的温度，并收集沸点为59℃时的馏分．
④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．
2．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12（本题涉及的溶液温度均为100℃）下列说法正确的是（　　）
A．0.05 mol•L-1的H2SO4溶液pH=1
B．0.001 mol•L-1的NaOH溶液pH=11
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液与0.01 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
19．将反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu设计成原电池．下列判断不正确的是（　　）
A．若设计成图甲所示的原电池，电极A、B分别是Zn、Cu
B．若设计成图乙所示的原电池，D电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
C．原电池乙工作时，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液
D．其他条件相同时，原电池甲比原电池乙的可储存时间长
20．能把苯、四氯化碳、己烯、丙醛四种物质区别开来的一种试剂是（　　）
A．水B．溴水C．FeCl3溶液D．银氨溶液

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