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8．英国剑桥大学用电解法直接从TiO2获得Ti，他们把多孔TiO2颗粒熔于熔融的CaCl2，通电后得海绵钛和氧．研究者之一的Chen指出，试生产表明，这种方法比传统的kroll法便宜三分之一．这种电解工艺一旦投入实际生产，钛的价格将大大下降，这种新工艺可能带有普遍性，可用于生产稀土、锕系以及其他金属．下列有关说法错误的是（　　）
A．电解时阳极获得O2
B．电解时阴极获得海绵钛
C．电解时阳极有Cl2放出
D．电解工艺一旦投入实际生产，钛将可与不锈钢和铝合金竞争

分析 A、电解池的阳极为氧离子发生失电子生成氧气的氧化反应；
B、电解池的阴极发生得电子的还原反应；
C、电解池的阳极为氧离子发生失电子生成氧气的氧化反应；
D、电解工艺一旦投入实际生产，钛的价格将大大下降，据此分析．

解答 解：A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，生成氧气，故A正确；
B、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2+4e-→Ti+2O2-，故B正确；
C、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，所以有氧气放出没有氯气，故C错误；
D、电解工艺一旦投入实际生产，钛的价格将大大下降，所以将可与不锈钢和铝合金竞争，故D正确．
故选C．

点评 本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写．

练习册系列答案
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18．已知反应N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反应速率的措施是（　　）
A．通入N2B．扩大容器容积C．移去部分NH3D．降低体系温度
19．工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2
D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应
16．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-
B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-
3．常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100mol/L的HCl．（已知：HCl的体积为20ml，lg2=0.3）求：（1）滴定前HCl溶液的pH值是多少？
（2）当滴定NaOH溶液至19.98ml时，溶液的pH值是多少？
（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，溶液的pH值是多少？
13．同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是（　　）
A．H2＞O2＞CO＞CO2B．H2＞CO＞O2＞CO2C．CO2＞O2＞CO＞H2D．CO2＞H2＞O2＞CO
4．CoCl2•6H2O是制备钴酸锂电池用四氧化三钴粉末的主要原料，工业上利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等）制取CoCl2•6H2O的简化工艺流程如图所示：

（1）步骤1中三价钴转变为二价钴的离子反应方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）步骤2中加入的NaClO3目的是将Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去铁离子，同时为溶液提供氯离子．
（3）部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH情况如下：
金属阳离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+
开始沉淀的pH2.24.17.57.6
沉淀完全的pH3.55.49.59.2
步骤3中加入Na2CO3目的是除去铁和铝元素，其之所以可以除去铁和铝元素的原因是CO32-与H+反应消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而将其除去．理论上，此步pH应该控制的范围是5.4≤PH＜7.6．
（4）操作1包括以下基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤、洗涤、风干．
（5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（杂质不反应），过量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，该滴定所用指示剂为Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL则该粗品中CoCl2•6H2O的质量含量为80%．
1．已知：25°C时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HR）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
2．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（　　）
A．ZnSO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．Fe（NO3）2

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