题目内容
5．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，反应速率减慢 | |
| B． | 当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0 | |
| C． | 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 | |
| D． | 某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变 |
分析 A、温度升高，化学反应速率加快；
B、当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零；
C、此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，据此判断；
D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变．
解答 解：A、升高温度，反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢，故A错误；
B、可逆反应是动态平衡，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，不等于零，故B错误；
C、此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，提高炼铁高炉的高度，对平衡无影响，故C错误；
D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故D正确；
故选D．
点评 本题主要化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素，难度不大，注意基础知识的运用．
练习册系列答案
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15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）
| A． | 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 | |
| B． | 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ | |
| C． | [Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型 | |
| D． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
13．下列化学用语对应正确的是（ ）
| A． | Cl-离子的结构示意图： | B． | 白磷分子的比例模型： | ||
| C． | H2O2的结构式：H-O-O-H | D． | CCl4的电子式： |
20．在25℃，101k P的条件下，5.2g C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 1/5C2H2（g）+1/2O2（g）=2/5CO2（g）+1/5H2O（l）△H=+259.92 kJ/mol | |
| B． | 0.2C2H2（g）+0.5O2（g）=0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol | |
| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol | |
| D． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol |
10．对于常温下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1醋酸，溶液的pH=1 | |
| B． | 0.1mol•L-1醋酸加水稀释，溶液中离子浓度都减小 | |
| C． | 0.1mol•L-1氨水溶液中：c（OH-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$） | |
| D． | 0.1mol•L-1氨水与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-） |
工业上和净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定条件下，将4molCO与2molH2O（g）充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的深度随时间变化如图所示：
2．下列物质不能通过两种单质化合得到的是（ ）
| A． | Cu2S | B． | FeS | C． | Fe2S3 | D． | ZnS |