Question

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

（1）写出A、D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式：．
（2）E、F两种元素的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
（3）A、E、F三种简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺（填离子符号）．
（4）C的红棕色氧化物与D的氢化物反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F是Cl，
（1）A、D按原子个数比1：1形成的化合物为Na₂O₂，为离子化合物；
（2）同周期元素的原子，从左到右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强；
（3）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（4）C的红棕色氧化物与D的氢化物反应生成硝酸和NO；二氧化氮为氧化剂也是还原剂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F是Cl，
（1）A、D按原子个数比1：1形成的化合物为Na₂O₂，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（2）非金属性Cl＞S，则氢化物的稳定性较强的为HCl，故答案为：HCl；
（3）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，A、E、F三种简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）C的红棕色氧化物与D的氢化物反应生成硝酸和NO，反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，二氧化氮为氧化剂也是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度不大．