题目内容

18．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．NH4+B．H+C．SO42-D．Mg2+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C．SO42-与溶液中的离子均不反应，可大量共存，故C正确；
D．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见物质的溶解性，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用．其工作示意图如右图，下列说法不正确的是（　　）
A．放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
B．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
9．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
6．用“＞”或“＜”回答下列问题
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3   H2SiO3＜H3PO4
（2）碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2    Mg（OH）2＞ Al（OH）3
（3）气态氢化物的稳定性：H2O＞ H2S   H2S＜HCl
（4）还原性：H2O＜ H2S   H2S＞HCl
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3   HClO4＞HClO．
13．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．
（1）由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”下同）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热；
（2）试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论反应物总能量小于生成物总能量．
3．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致所配溶液浓度偏低的原因可能是（　　）
A．定容时俯视B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．转移时，不慎将液体流到瓶外
10．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4═Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4属于盐类，你的理由是NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
（3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1：1混合，发生反应的离子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，发生反应的离子方程式是：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式是：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
7．下列有关图象说法正确的是（　　）
A．
表示反应的方程式为5A（g）+7B（g）?4C（g）
B．
表示反应5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0
C．
表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小
D．
表示4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低
8．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B．非极性键只存在于双原子分子中
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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