Question

17．对11→17号元素性质的描述正确的是（　　）

• A． 原子半径和简单离子半径减小
• B． 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
• C． 14号元素的高纯单质可制光电池
• D． 单质的熔点降低

Answer 1

分析 A、随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径阴离子大于阳离子，且阴离子、阳离子中原子序数大的离子半径小；
B、必须是最高价氧化物对应的水化物，不是最高价，不一定满足；
C、14号元素是硅，是半导体材料；
D、金属单质的熔点降低，而非金属单质中，原子晶体沸点大于金属晶体，分子晶体沸点较低．

解答 解：A、随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径阴离子大于阳离子，且阴离子、阳离子中原子序数大的离子半径小，故A错误；
B、必须指出是最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，否则不一定成立，故B错误；
C、14号元素是硅，是半导体材料，所以高纯单质硅可制光电池，故C正确；
D、金属单质的熔点降低，Si单质为原子晶体，则单质熔点大小为：Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），其它非金属单质P、S、Cl₂为分子晶体，熔点比金属单质低，故整体趋势为：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，B为易错点，注意必须是最高价氧化物对应的水化物．