题目内容

12．在A，B两个容器中均发生放热反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
（1）若容器A，B均为恒容容器，在450℃时A中反应经过10min后达到平衡，B中反应在第12min时达到平衡．则反应从开始达到平衡时间段内反应速率v（A）＞（填“＞”，“＜”或“=”）v（B）．若在第15min时改变A容器中的某种反应条件后，平衡向右移动且NO的浓度增大，则改变的条件可能是降低温度或增加体积．
（2）若A，B量容器中开始时的状态完全相同，反应中维持A容器容积不变，B容器压强不变，在450℃下开始反应，反应开始后两个容器中压强大小关系为PA＞PB，达到平衡时两个容器中H2O百分含量较高的容器是B．

分析 （1）反应速率越大，反应达到平衡消耗的时间越短；根据能使平衡正向移动的条件来回答；
（2）A容器容积不变，B容器压强不变，在450℃下开始反应，随着反应的进行，生成的气体的物质的量逐渐增加，恒容容器中压强增大，相当于在恒压容器中的基础上加压，据此回答．

解答 解：（1）A中反应经过10min后达到平衡，B中反应在第12min时达到平衡．所以反应从开始达到平衡时间段内反应速率v（A）＞v（B），第15min时改变A容器中的某种反应条件后，平衡向右移动且NO的浓度增大，则改变的条件可能是降低温度或增加体积，故答案为：＞；降低温度或增加体积；
（2）A容器容积不变，B容器压强不变，在450℃下开始反应，随着反应的进行，生成的气体的物质的量逐渐增加，恒容容器中压强增大，相当于在恒压容器中的基础上加压，两个容器中压强大小关系为PA＞B，增大压强，平衡逆向移动，所以水的含量降低，即达到平衡时两个容器中H2O百分含量较高的容器是B，故答案为：＞；B．

点评 本题考查学生影响化学反应速率和平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H2SO4，其体积是0.5L．
计算：
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（3）假如将12g镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少？
3．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氧气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g MnO2被还原
（1）用双线桥标出电子的转移；
（2）参加反应的氯化氢有多少克？
（3）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
20．2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染．用1L 1.0mol-1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的浓度之比为（　　）
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2
7．有四种相同浓度的溶液：①甲酸、②碳酸、③醋酸、④石炭酸．它们的酸性由强到弱的是（　　）
A．①③④②B．①③②④C．④③②①D．③①④②
17．下列物质中属于混合物的是⑦⑩，属于电解质的是②④⑤⑥，属于非电解质的是①⑧⑨
①蔗糖②HCl气体③汞④氯化钠固体⑤硫酸钡固体⑥熔融的硝酸钾⑦KCl溶液⑧干冰⑨SO2⑩氯化钠溶液．
4．如图所示为离子化合物硼化镁的晶体结构单元，该化合物的化学式可以表示为（　　）
A．MgB2B．Mg5B2C．Mg7B3D．MgB
7．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②该反应达到平衡状态的标志是BD．
A．v（SO2）═v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变 C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移动方向由B极到A极；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4．
（3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液  
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
□Fe2++□MnO${\;}_{4}^{-}$+□8H+--□Fe3++□Mn2++□4H2O
②计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975或97.5%．（原子量：Fe----56 O----16 S---32  H---1）
8．有下列实验事实：
①0.1mol•L-1 的NaA溶液呈碱性；
②将0.1mol•L-1 HA溶液加水稀释100倍，pH变化小于2；
③HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2；
④同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快．
（1）上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是①②④．
（2）为证明HA是弱酸，甲同学提出方案：
用pH试纸测出0.1mol•L-1的HA溶液的pH，即可证明HA是弱酸．
甲同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是：测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
（3）乙同学又提出一新方案：
1．分别配制pH=l的HA溶液和盐酸各10mL，均加水稀释为100mL；
2．分别取两种稀释液少许，同时加入相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸．
乙同学方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（填序号）
a．反应中装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； 
b．反应中装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．反应中两个试管中产生气体速率一样快．
（4）若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱方案一：取同浓度的NaA、NaB溶液分别测其pH的大小，若pH前者大于后者，则证明酸性HA小于HB；
方案二：取等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，产生气泡较快者的酸性较强；
方案三：取相同体积、相同pH的HA、HB溶液，分别加水稀释相同的倍数后测定pH，pH变化大者酸性较强．

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