题目内容
【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
【答案】
（1）250mL容量瓶；胶头滴管 ；
（2）2Fe2+ +Br2===2Fe3+ +2Br－ ；
（3） 再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g ；
×100% ；
①过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰 ；
②否；如果用铁做还原剂，Fe+2Fe3+=3Fe2+，且Fe会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；
③
×100%
【解析】
试题分析：
（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量；
（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；
因铁元素质量守恒，即红棕色固体Fe2O3中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×
；样品中铁元素的质量分数是
×100%=
×100%；
①高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差；②还原剂不能用铁，因为有铁会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；
③依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：
设铁元素质量分数为X%，
5Fe2+ ～ 5Fe3+ ～ KMnO4
5×56 1
a×X%×
c×b×10-3
铁元素的质量分数是X%=
，故答案为：。
【题目】实验室制取溴乙烷的主反应如下：
副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成，装置如图所示。
相对分子质量 | 密度/（g·cm—3） | 沸点/℃ | 溶解度 | |
乙 醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 易溶 |
溴乙烷 | 109 | 1.46 | 38.2 | 难溶 |
浓硫酸 | 98 | 1.84 | 338.0 | 易溶 |
实验步骤：
①向A中先加入5 mL 95%的无水乙醇（0.085 mol）和4.5 mL的水，加入溴化钠7.725 g ，再加入沸石，摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中。
②在B中加入9.5 mL浓硫酸（0.17 mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；
③分出馏出液中的有机层，加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；
④将粗产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g。
回答问题：
（1）仪器E的名称为 ；反应装置中有使用C、D两根温度计，其中D温度计的作用是： 。
（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是 。饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是 ；
（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有 （填标号）。
A．可以防止乙醇发生碳化 b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发
c．避免溶液发生暴沸 D．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴；
（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为 。加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在 层（填“上”或“下”）；
（5）本实验的产率为 。