Question

【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。 (填仪器名称)

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。

②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是： 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。

Answer 1

【答案】

（1）250mL容量瓶；胶头滴管 ；

（2）2Fe2+ +Br2===2Fe3+ +2Br－ ；

（3） 再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g ；×100% ；

①过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰 ；

②否；如果用铁做还原剂，Fe+2Fe3+=3Fe2+，且Fe会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；

③×100%

【解析】

试题分析：

（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；

（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量；

（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；

因铁元素质量守恒，即红棕色固体Fe2O3中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%=×100%；

①高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差；②还原剂不能用铁，因为有铁会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；

③依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：

设铁元素质量分数为X%，

5Fe2+ ～ 5Fe3+ ～ KMnO4

5×56 1

a×X%× c×b×10-3

铁元素的质量分数是X%=，故答案为：。