[题目]雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+.NH4+.Mg2+.A1 3+.SO42-.NO3-.Cl-.某同学收集了该地区的雾霾.经必要的预处理后试样溶液.设计并完成了如下的实验: 己知:3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-根据以上的实验操作与现象.该同学得出的结论不正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C．试样中可能存在Na+、Cl-

D．试样中一定不含A13+

【答案】D

【解析】

试题分析：试样溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，生成气体1，该气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，根据提示，发生反应：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-，生成气体2，该气体是NH3 ，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg (OH)2，所以溶液中含有Mg2+。A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，A项正确；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，B项正确；C．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，C项正确；D．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，D项错误；答案选D。

练习册系列答案

A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

【题目】Ⅰ．请将括号中的杂质去除，依次写出除杂试剂和实验方法

例：CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液，洗气。

①甲烷(乙烯)：___________________，________。

②水(碘)：___________________，________。

③HBr(Br2)：___________________，________。

④溴苯(Br2)：___________________，________。

⑤乙醇(乙酸)：___________________，________。

⑥乙酸乙酯(乙酸)：___________________，________。

Ⅱ．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

	相对分子质量	沸点/℃	水中溶解度
异戊醇	88	131	微溶
乙酸	60	118	溶
乙酸异戊酯	130	142	难溶

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：

（1）装置B的名称是________________；

（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层_________(填标号)，

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（3）本实验中加入过量乙酸的目的是_________________；

（4）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是_________________；

（5）本实验的产率是____________。

A．30% B．40% C．50% D．60%

【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。 (填仪器名称)

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么。

②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是：。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。

【题目】下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：________________

（2）试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：

D中：_______________ ；E中：___________________________ _。

（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是：___________________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________（填字母）。

（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：____________________________________。

【题目】粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：和Cu-2e-= Cu2+。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是。

（3）操作I的主要步骤为。

（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法。

（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用。m]

【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态)。下列说法不正确的是( )