题目内容

13．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
①HNO2中，N元素的化合价为+3．
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

分析 （1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离；
（2）①根据化合价规则确定元素的化合价；
②酸性条件下，亚硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，亚硝酸根离子得电子被还原生成一氧化氮；
③根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，也具有还原性；
（3）根据题意：二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，据此书写方程式；
（4）①生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出；
②阴极上是亚硝酸根离子得电子的还原反应，据此回答判断．

解答 解：（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为：HNO2?H++NO2-，
故答案为：HNO2?H++NO2-；
（2）①氧元素是-2价，氢元素是+1价，根据化合价规则确定元素的化合价是+3，
故答案为：+3；
②碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，
故答案为：NO；
③浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，次氯酸具有氧化性，也能将亚硝酸氧化，亚硝酸还具有还原性，
故答案为：bde；
（3）二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，化学方程式为：NO2+NO+H2O=2HNO2，
故答案为：NO2+NO+H2O=2HNO2；
（4）①生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，连接电源正极，因此从a口流出，
故答案为：a；
②电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，在阴极上是亚硝酸根离子得电子的还原反应，电极反应为N：NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O，
故答案为：NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

点评 本题考查含氮物质的综合应用，题目难度中等，涉及电极反应式的书写、氧化还原反应原理以及弱电解质的电离等知识，注重高频考点的考查，综合考查化学反应原理，把握习题中的信息的应用为解答的关键，注意知识的迁移应用．

练习册系列答案
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3．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．
实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85   25.00[来
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AD．
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4．
4．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）
A．温室效应--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
C．白色污染--废塑料制品D．臭氧层破坏--氟氯代烷
1．如图为元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素．下列说法正确的是（　　）
 X   
 Y Z R 
    W
A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2
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C．R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
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8．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

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2．下列有关碳族元素的说法正确的是（　　）
①原子最外层电子数是4 
②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳 
③石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 
④铅的熔点比锗高，锡的熔点比铅低 
⑤单质都是无色晶体 
⑥从CPb，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 
⑦除Pb外，其他元素的+4价化合物是稳定的 
⑧稳定性SiF4＜CH4＜H2O＜HF
⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强．
A．①②③⑤⑧⑨B．①③⑦⑧⑨C．②④⑤⑥D．全部
10．已知NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．46g甘油中存在的共价键总数为6.5NA
B．标准状况下，50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，可产生3.36LCl2
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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